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五一假期作業(yè)發(fā)表時(shí)間：2021-07-01 10:14 五一假期作業(yè)1 （化學(xué)鍵與分子間作用力、化學(xué)能與熱能） 班級(jí) 姓名 一、化學(xué)鍵與分子間作用力 1．化學(xué)鍵 (1)概念：使 的作用力。 (2)分類(lèi)
(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的 和新化學(xué)鍵的 的過(guò)程。 2．分子間作用力 (1)概念：分子間存在一種把 在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱(chēng) 。 (2)主要特征 ①廣泛存在于分子之間； ②只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中； ③分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn) 于化學(xué)鍵；（填強(qiáng)于或弱于） ④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定，一般分子間作用力越 熔沸點(diǎn)越 。 3．氫鍵 (1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫作 。 (2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種 的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵 ，比分子間作用力 。 (3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 。 二、化學(xué)能與熱能 1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——微觀角度 (1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 (2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因
2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素——宏觀角度
結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于 和 的相對(duì)大小。 3．兩條基本的自然規(guī)律 (1)質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)， 保持不變。 (2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，但體系包含的 不變。 4．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) (1)實(shí)驗(yàn)探究 Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)
(2)概念：放熱反應(yīng)即 熱量的化學(xué)反應(yīng)，吸熱反應(yīng)即 熱量的化學(xué)反應(yīng)。 (3)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) ①吸熱反應(yīng)有 、 、 、 等。 ②放熱反應(yīng)有 、 、 、 等。 注：反應(yīng)類(lèi)型與條件無(wú)必然關(guān)系。 例1：氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是( ) A.Q1＋Q2<2Q3 B.Q1＋Q2>Q3 C.Q1＋Q2<Q3 D.Q1＋Q2>2Q3 五一假期作業(yè)2 （化學(xué)能與電能） 班級(jí) 姓名 一、化學(xué)能與電能 1．一次能源和二次能源
2.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 (1)燃煤發(fā)電：化學(xué)能 電能。 (2)原電池 ①概念：將 的裝置，其本質(zhì)是 。 ②原電池的工作原理(以銅-鋅原電池為例)
原電池總反應(yīng)式： 。 ③構(gòu)成條件 a．有 的電極；b．電極插入 ； c．電極間形成 ；d． 。 ④判斷正負(fù)極方法
3．干電池——一次電池 (1)特點(diǎn)：放電之后不能充電。 (2)實(shí)例：鋅錳電池
(3)電極反應(yīng)：負(fù)極為 ，正極為2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。 (4)為了延長(zhǎng)電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì) 換成濕的 ，并在構(gòu)造上做了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。 4．充電電池——二次電池 (1)特點(diǎn)：放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。 (2)實(shí)例：鉛蓄電池的放電反應(yīng)如下： 總反應(yīng)： 。 負(fù)極： ； 正極： 。 5.燃料電池 (1)特點(diǎn) ①燃料和 (如O2)分別在兩個(gè)電極上反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。 ②與火力發(fā)電相比，燃料的利用率高、能量轉(zhuǎn)化率高。 ③與干電池或蓄電池的主要差別在于反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等。 (2)實(shí)例： ①氫氧燃料電池的電極反應(yīng)如下： a.酸性環(huán)境（H2SO4為電解質(zhì)） 總反應(yīng)： 。 負(fù)極： ； 正極： 。 b.堿性環(huán)境（KOH為電解質(zhì)） 總反應(yīng)： 。 負(fù)極： ； 正極： 。 ②甲烷燃料電池的電極反應(yīng)如下： a.酸性環(huán)境（H2SO4為電解質(zhì)） 總反應(yīng)： 。 負(fù)極： ； 正極： 。 b.堿性環(huán)境（KOH為電解質(zhì)） 總反應(yīng)： 。 負(fù)極： ； 正極： 。 五一假期作業(yè)3 （化學(xué)反應(yīng)的速率和限度） 班級(jí) 姓名 一、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1．概念：用來(lái)衡量 的物理量。 2．表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi) 或 (均取 )來(lái)表示。 3．表達(dá)式：v＝ ＝ 。其單位為 或 。 4．與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
5．影響因素 內(nèi)因： 是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。 外因(其他條件不變) (1)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率 ，降低溫度，反應(yīng)速率 。 (2)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 其他條件相同時(shí)，使用催化劑可以 反應(yīng)速率。 (3)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 ，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 。 (4)其他因素：除溫度、催化劑和反應(yīng)物濃度外，還有反應(yīng)物的 、固體的 、構(gòu)成原電池、氣體的壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。 6．可逆反應(yīng) (1)定義：在同一條件下 方向和 方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。在可逆反應(yīng)中，用“ ”連接。 (2)特點(diǎn) ①相同條件下，正、逆反應(yīng) 進(jìn)行。 ②不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。 7．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立
8．化學(xué)平衡狀態(tài) (1)含義：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度 ，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。 (2)特征
(3)判斷依據(jù) ①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 。 ②反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度 。 9．化學(xué)反應(yīng)的限度 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的 ，任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)行程度都有一定的限度。
A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)消耗4nmolB C.A、B、C的濃度不再變化 D.C的百分含量達(dá)到最大值
①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥ 五一假期作業(yè)4 （甲烷和烷烴） 班級(jí) 姓名 一、甲烷 1．有機(jī)化合物 (1)定義：含有 的化合物，除 外。 (2)組成元素：除 外，常含有 、 ，還含有氮、硫、鹵素、磷等。 2．烴：僅含 的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠衔?/span>，也稱(chēng)為烴。最簡(jiǎn)單的烴是 。 3．甲烷的存在和用途 (1)存在： 、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。 (2)用途：高效、低耗、污染小的清潔能源；重要的化工原料。 4．甲烷的分子結(jié)構(gòu) (1)分子組成、結(jié)構(gòu)和模型
(2)空間結(jié)構(gòu)： 5．甲烷的物理性質(zhì)
6.甲烷的化學(xué)性質(zhì)：通常狀況下，甲烷比較穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)，如甲烷 使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在特定條件下，甲烷也能發(fā)生某些反應(yīng)。 (1)氧化反應(yīng)：甲烷燃燒的化學(xué)方程式為 。 (2)取代反應(yīng)：①實(shí)驗(yàn)探究：甲烷與Cl2的反應(yīng)
②甲烷的四種氯代產(chǎn)物的性質(zhì)：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均 溶于水，常溫下除 是氣體外，其余三種均為 。 ③取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些 被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。 二、烷烴 1．烷烴分子結(jié)構(gòu) (1)碳原子之間只以 結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與 結(jié)合，每個(gè)碳原子都形成 個(gè)共價(jià)鍵。 (2)烷烴的通式為 (n≥1且n為整數(shù))。 (3)烷烴的空間結(jié)構(gòu)中，碳原子(大于等于3時(shí))不在一條直線上，直鏈烷烴中的碳原子空間結(jié)構(gòu)是折線形或鋸齒狀。 2．烷烴的物理性質(zhì)：(1)遞變性(隨分子中碳原子數(shù)n的增加)①狀態(tài)：碳原子數(shù)為 是氣體， 是液體， 固體。②沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)目的增加而 。③相對(duì)密度隨碳原子數(shù)目的增加而 。(2)相似性：均 于水，密度均小于1 g/cm3。 3．烷烴的化學(xué)性質(zhì) (1)穩(wěn)定性：通常情況下跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)。 (2)氧化反應(yīng)：燃燒通式為 。 (3)取代反應(yīng)：乙烷(CH3CH3)在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷的化學(xué)方程式為 。 4．習(xí)慣命名法 (1)表示：碳原子數(shù)(n)及表示
(2)碳原子數(shù)n相同，結(jié)構(gòu)不同時(shí)，用正、異、新表示。 例1：C6H14命名為 ，C18H38命名為 。C4H10的兩種分子的命名：無(wú)支鏈時(shí)，CH3CH2CH2CH3命名為 ；有支鏈時(shí)，CH3CH(CH3)CH3命名為 。 5．同系物 (1)概念：結(jié)構(gòu) ，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè) 原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，如CH4和CH3CH3。(2)特點(diǎn)：通式相同，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)一般隨碳原子數(shù)的增多而呈規(guī)律性變化。 6．同分異構(gòu)體 (1)同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的 ，但具有不同 的現(xiàn)象稱(chēng)為同分異構(gòu)現(xiàn)象。 (2)同分異構(gòu)體： 相同而 不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。 (3)同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，即分子中原子的連接方式不同。 例2.有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3③CH3CH2CH2CH2CH2CH3④ 其中，屬于同系物的是________(填字母，下同)；屬于同分異構(gòu)體的是______；屬于同種物質(zhì)的是________。 A.①② B.②③ C.③④⑤⑥⑦ D.①③ E.③④⑤⑦ F.④⑥
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化學(xué)-教學(xué)資源
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